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岳阳市一中化学教研组必修和选修备课资源高三年级月考试题 → 月考试题16-25题

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月考试题16-25题
陶志华
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月考试题16-25题
16.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。 
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是 
A. 右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 
B. 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇 
C. 电池负极的反应式为:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+ 
D. 电池正极的反应式为:3O2+12H++12e-=6H2O 
17.科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时,石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1,下列说法或方程式正确的是 
A.在相同条件下:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1 
B.1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ 
C.在相同条件下:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g); ΔH=+172.5 kJ·mol-1 
D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热 
18.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mg(B)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是 
①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;③增加B的物质的量,A的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=v(A)n/m。 
A.③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①②③ 
第Ⅱ卷(非选择题 共76分) 
三、(本题包括2小题,共20分) 
19.(3分)下列实验操作能达到的预期效果的是______________。 
  A.用pH试纸测定某液体是否为酸。 
  B.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中,以控制反应液的温度。 
  C.分离苯和苯酚的混合液,先加入适量浓溴水,再过滤、分液,即可实现。 
  D.向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。 
E.向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl3的溶液,加热片刻,可制得Fe(OH)3胶体。 
F.将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子。 
20.(17分)在实验室常用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气,含有水蒸气等杂质;被干燥后,经催化剂的作用,再跟干燥的氮气起反应,生成氨气。 
(1)根据上述要求,小强同学尝试安装了以下装置。 
试填空: 
① 请指出上述装置中的错误之处:________________;________________。 
② 装置Ⅲ的作用是________________。 
③ 写出箭头所标试剂的名称:a_________; b__________; c__________; d_________。 
再简答下列问题: 
(2)为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制得氢气? 
________________________________________________________________。 
(3)为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气? 
________________________________________________________________。 
(4)干燥的氢气里可能混用二氧化硫、硫化铜、氮气、二氧化碳等杂质。把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液,每种溶液能除去什么杂质? 
________________________________________________________________。 
(5)怎样检验生成的氨气? 
________________________________________________________________。 
四、(本题包括2小题,共16分) 
21.(8分)将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中,在一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化): 
2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2。 
(1) 当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,则此时SO3气体的物质的量为____________mol。 
(2) 当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和______,或NO和________(填分子式)。 
(3) 若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2,其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是________(选填字母代号)。 
A. c(NO)=0.35 mol·L-1或c(NO)=0.09 mol·L-1 
B. c(NO2)=0.4 mol·L-1 
C. c(NO2)=0.35 mol·L-1 
D. c(O2)=0.2 mol·L-1或c(NO)=0.4 mol·L-1 
22.(8分)下图是某些常见物质的转化关系图,图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥,且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子, D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料,H、I是典型的大气污染物,E是一种耐高温材料。 
请按要求填空: 
(1) D的电子式_________,其分子的空间结构为_____________形。 
(2) 反应①、②的化学方程式为: 
①______________________________;②_______________________。 
(3) 反应③的离子方程式为_________________________________________。 
五、(本题包括2小题,共23分) 
23.(10分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色;A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液反应。 
(1)A可能发生的反应有__________(选填序号)。 
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 
(2)B分子所含官能团的名称是_____________、________________。 
(3)B分子中没有支链,其结构简式是_________,与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是__________________。 
(4)由B制取A的化学方程式是_______________。 
(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取: 
天门冬氨酸的结构简式是__________________________。 
24.(13分)据报道,目前抑制结核杆菌的药物除雷米封外,PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种,它与雷米封同时服用,可以产生协同作用。已知: 
请回答下列问题: 
(1) 写出下列反应的化学方程式: 
A→B:______________________ 
(2)写出下列物质的结构简式: 
C__________________,D_______________________。 
(2) 指出反应类型:反应Ⅰ___________,反应Ⅱ______________,反应Ⅲ___________。 
(3) 所加试剂名称:X___________,Y___________________。 
六、(本题包括2小题,共17分) 
25.(7分)已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子,其离子反应式为: 
MnOFe3++Mn2++H2O。 
  现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应),再将其溶于稀硫酸,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。 
(1) 试分别配平下列两个离子反应式。 
(2) 求样品中草酸亚铁的质量分数。 
26.(10分)乙烯和乙烷混合气体共a mol,与b mol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求: 
(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=_________。 
(2)当a=1时,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时,则b=______,得到的CO和CO2的物质的之比n(CO):n(CO2)=__________________。 
(3)a的取值范围是____________________________。 
(4)b的取值范围是____________________________。
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2018/12/10 20:45:41
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