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>> 实验练习:包括制备实验、探究实验、高考实验集锦等
岳阳市一中化学教研组化学实验教学资源化学实验练习 → 2010年各地高考实验题

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2010年各地高考实验题
綦尤娜
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2010年各地高考实验题

 2010各地高考实验

1.(2010山东高考)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]n,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
2)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向链接各仪器口,顺序为a→ → → → →f。装置D的作用是             ,装置E中NaOH溶液的作用是         
 
3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量    ,充分反应后,经    操作得当溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
4)溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为    。若溶液ZpH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏     

2
.(2010广东高考)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

 A、实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
 B、实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
 C、实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色 
 D、实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
3
.(2010广东高考)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________
2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________
3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在ClOHSO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设.
假设1:只存在SO32;假设2:既不存在SO32也不存在ClO;假设3_____________
②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL·L1H2SO41moL·L1NaOH0.01mol·L1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moL·L1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于AB试管中.

  

步骤2

 

步骤3

 


4
.(2010上海高考)下列实验目的可以达到的是
 A.电解熔融氯化镁制取金属镁   
 B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
 C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
 D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

5
.(2010上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
 AHNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 
 BCO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
 CKNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
 DC2H5OHCH3COOH),加足量CaO,蒸馏

6
.(2010上海高考)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(6mol/L),应选用的仪器是_____
    a.烧杯    b.玻璃棒    c.量筒d.容量瓶
2)上述装置中,A____溶液,NaHCO3溶液可以吸收_____。   
3)上述装置中,b物质是_____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。   
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之   一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
   剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______。  
 a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____后溶出_______
6)上述测定实验中,连续_______,说明样品已经恒重。

7
.(2010安徽高考)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制作银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是     
 a.边振荡盛有2%AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
 b.将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
 d.银氨溶液具有较弱的氧化性
 e.在银氨溶液配置过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
假设2Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条条件下NO3能氧化Ag
【设计实验方案,验证假设】
2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:           
3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论


若银镜消失,假设成立。
若银镜不消失,假设不成立。

【思考与交流】
⑷甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2成立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+NO3都氧化了Ag
你是否同意丙同学的结论,并简述理由:                   

8
.(2010福建高考)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 FeCO3  MgOCaO等,生产工艺流程示意如下:

1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____
2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2+____+_____==Fe(OH)3+Cl
3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH,化学式量为89,化学式是_______
4)根据下表数据,调节“滤液2”的ph时,理论上可选用的最大区间为______

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

开始溶解的pH

10.5

Ksp

5.6×1012

6.8×106

2.8×109

5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。
  a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液
6)“滤液4”之后的操作依次为_____________、过滤,洗涤,干燥。
7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________

9
.(2010福建高考)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[
探究一]
1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是        
2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用          选填序号)。
a
KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液     c..浓氨水    d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体YSO2的体积分数为            
[
探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

3)装置B中试剂的作用是           
4)认为气体Y中还含有Q的理由是            (用化学方程式表示)。
5)为确认Q的存在,需在装置中添加M             (选填序号)。
  a. A之前      b.AB间       c.BC间       d.CD
6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是           
7)若要测定限定体积气体YH2的含量(标准状况下约有28ml H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由             

10
.(2010四川高考)碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题:
(1)
碘是                (填颜色)固体物质,实验室常用                方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)
电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
     3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
    电解时,阳极上发生反应的电极反应式为               ;阴极上观察到的实验现象是                        
(3)
电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案,并按要求填写下表。
 要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法

实验现象及结论

 

 

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

  步骤②的操作名称                    ,步骤⑤的操作名称是                      
  步骤④洗涤晶体的目的是                                                       
                                                                              

11
.(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

      实验过程:
.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
.B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a
.……
1A中产生黄绿色气体,其电子式是        
2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是        
3B中溶液发生反应的离子方程式是        
4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是        
5)过程Ⅲ实验的目的是        
6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因:同主族元素从上到下         ,得电子能力逐渐减弱。

12
.(2010全国高考I卷)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)
在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母BC……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:

(2)
根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表

仪器符号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石、稀盐酸

石灰石与盐酸生成CO2

 

 

 

(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是                         
(4)
验证CO的方法是                           

13
.(2010重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

1)氨催化氧化的化学方程式为___________________.
2)加热玻璃管2一段时间后,积压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”).
3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________.
4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_________(填装置代号);化合物X_________(只写一种),Na2O2的作用是___________________.

14
.(2010重庆高考)能鉴别MgI2AgNO3Na2CO3NaAlO2四种溶液的试剂是
 AHNO3     BKOH       CBaCl2    DNaClO 

15
.(2010全国新课标)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题:
1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ,其中发生反应的化学方程式为           
2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是                      ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                     ;装置B中发生反应的离子方程式为                      
3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                            
4)尾气可采用             溶液吸收。

16
.(2009福建高考)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:
1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.
3)验证滤液BFe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
4)滤液EK中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.

 

《高考实验》参考答案

1(1)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色。
(2)d
ecb;防止倒吸;吸收多余SO2
(3)
铁屑;过滤。
(4)
将小片pH试纸防止点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照;低(小)。

2
CD
3
(1) Na2SO3+H2O      (2) Na2SO3
(3)
①只存在ClO

实验步骤

预期现象和结论

步骤2:溶液A试管中滴加120.010.01mol·L1KMnO4溶液

1)若溶液褪色,则假设1成立
2)若溶液不褪色,则假设2成立

步骤3:向B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液

1)若溶液变蓝色,则假设3成立
1)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立


4
A
5
A
6
.(1a b c
2CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;吸收HCl气体或吸收酸性气体
3)无水CaCl2;偏低
4b d
5)石蜡;CaCO3
6)两次称量的结果相差不超过(或小于) 0.001g

7
.(1ade  
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
3)①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH
②配制相同pH的稀硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内
4)不同意。甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然骓了此条件下NO3氧化Ag,但在硝酸溶液氧化了Ag+时,由于没有检验NO3的还原产物,因此不能确定NO3是否氧化了Ag
注:(3)(4)其他合理答案均可)

8
.(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
22Fe(OH)2+ClO+H2O===2Fe(OH)3+Cl
3FeO(OH)(或其它合理答案)
48.0pH10.4(或其它合理答案)
5b或(bd);d
6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案)
7 125m2/81m1(或其它合理答案)

9
.(1)铁锭表面被钝化(或其它合理答案)
2)①d   66.7%(或其它合理答案)
3)检验SO2是否除尽
4CH2SO4() CO2↑+SO2↑+2H2O
5c
6D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
7)否 ,用托盘天平无法称量DE的差量,可用分析天平称量DE的差量

10
(1)紫黑色;升华
(2) 2I
2e= I2  (I+ 6OH6e= IO3+ 3H2O)
  
有气泡产生
(3)

实验方法

实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液,观察是否变蓝。

如果不变蓝,说明无I(如果变蓝,说明有I)   

(4)冷却结晶;干燥;洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

11
.(1
2)淀粉KI试纸变蓝
3CL2+2Br- =Br2+2CL-
4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡。静至后CCL4层溶液变为紫红色
5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除CL2对溴置换碘实验的干扰。
6)原子半径逐渐增大

12
.(1

2

仪器标号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石、稀盐酸

石灰石与盐酸作用产生CO

B

饱和碳酸氢钠溶液

除去CO2中混有的HCl气体

C

浓硫酸

干燥CO2气体

D

木炭

CO2在高温下与木炭反应生成CO

E

澄清石灰水

吸收未反应的CO2

3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
4)在(1)中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液(E)、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管(H),进行该反应,若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊

13
(1)4NH3+5O2 4NO+H2O
(2)
放热
(3)
H2SO4;生成的NOO2反应生成NONO2与水反应生成HNO3,与HNO3反应生成了NH4NO3

14
A
15
(1)蒸馏烧瓶  Na2SO3+H2SO4()==Na2SO4+SO2­+H2O
(2)
溶液由紫红色变为无色,无色溶液出现黄色浑浊  还原性和氧化性
      5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+
(3)
品红溶液褪色后,关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色
(4)NaOH

16
.答案(1Al2O3 + 6H2Al3+3H2O
(2)SiO2 + 2OH
SiO32 + H2O
(3)
硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)
4NaHCO3;制纯碱或做发酵粉等合理答案
55.6×10-10mol/L
【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3,应为铝土矿中Al2O3。(2SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多,如与KSCN显血红色,与苯酚显紫色,与OH显红褐色沉淀等。(4)生成EK时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3。(5Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)c(Mg2+)==5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10

 

 

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