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岳阳市一中化学教研组必修和选修备课资源高一年级化学教案必修一教案 → 《铝及其化合物》教案设计

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《铝及其化合物》教案设计
陶志华
帅哥哟,离线,有人找我吗?
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《铝及其化合物》教案设计

【教学目的】

1.初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。

2.了解复盐的组成和明矾净水作用。

3.通过课堂教学,培养观察、分析和推理等思维能力;培养探索问题的科学方法。

4.进行辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点和难点】氢氧化铝的两性(突破方法:元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提高)。

【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础,以理论为指导的特点,让学生的眼(观察实验现象),手(动手实验),口(动口议论),脑(动脑思考)处于多功能协同动作的状态,以期能牢固掌握知识,启迪思维,培养能力。

【教学媒体】实验  投影  样品

【教学过程】

[组织教学]教师微笑地进入教室,带来温馨的教学情景,随后组织教学。

[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质,那么铝处于元素周期表什么位置?有哪些化学性质?(学生回答)

[引入新课]加热铝锅中的水,水跟铝为什么不反应?

(学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜)这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。

[板书]二、铝的重要化合物

1.氧化铝(Al2O3

[展示]氧化铝固体(每组均有一瓶)

[观察]颜色、状态(学生回答)

[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途(学生结合阅读课文P24)。

[展示]铝土矿的样品

[板书]1)物理性质

白色固体  不溶于水  熔点高

[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。

[板书]2)化学性质

[提问]什么是酸性氧化物?什么是碱性氧化物?什么是两性氧化物?(学生回答)

[启发]根据上述三种氧化物的定义,不溶于水的氧化铝,要判别它是属于哪一类氧化物,应采用什么实验方法?

[引导回答]溶于碱的是酸性氧化物,溶于酸的是碱性氧化物,既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。

[学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中,分别注入盐酸和氢氧化钠溶液,振荡。

[观察]氧化铝既能溶于盐酸,也能溶于氢氧化钠溶液(学生回答)。

[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液?

[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应,分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式(全班书写)。

[学生板书回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小结]氧化铝属于两性氧化物

[引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么?(学生答氢氧化铝)它是铝的另一重要化合物。

[板书]2.氢氧化铝AlOH3

1)实验室制法

[]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝(学生答不能)那么,应采用什么药品制备?

[启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的?(学生答Al3+OH-)那么Al3+可由什么物质提供?(学生答铝盐溶液)OH-可由什么物质提供?(学生答碱)强碱还是弱碱?(学生有的答氢氧化钠,有的答氨水)

[引导]请大家通过实验找出最佳方案。

[学生探索实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液,直至过量。

[观察]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多,后逐渐溶解至消失。(学生回答)

[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时,白色沉淀溶解,为什么?

[小结]氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。

[追问]那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢?请用实验回答。

[学生探索实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。

[观察]产生白色胶状沉淀并逐渐增多。

[]为什么当氨水过量时,白色沉淀不会溶解?

[小结]氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。

[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀,但用氢氧化钠溶液要控制用量,一有疏忽,可能得不到沉淀,而氢氧化铝不溶于过量氨水,所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。

[板书]Al2SO43+6NH3·H2O=2AlOH3↓+3NH42SO4

[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质,氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物,吸附力强。

[板书]2)性质

a.物理性质:白色胶状  不溶于水

[讲述]大家知道:不溶性的碱受热会分解,这是氢氧化铝的化学性质之一。

[板书]b.化学性质

受热分解

[]氢氧化铝还有什么化学性质?

[引导]元素的性质与其在元素周期表中的位置有着密切的关系。

[回忆]同一周期从左右,元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的递变规律。

[引导推测]氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置,所以它可能既有弱碱性,又有弱酸性(即两性)。

[讲述]从以上制备实验中,我们已知氢氧化铝能和强碱反应,那么它也应能与酸反应,下面用实验验证我们的推测。

[学生验证实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,至产生大量沉淀时,注入盐酸,振荡。

[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。

[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应,又能跟强碱起反应,且都生成了盐和水,请写出反应的离子方程式。(全班书写)

[学生板书回答]

AlOH3+3H+=Al3++3H2O

AlOH3+OH-=AlO2+2H2O

[小结]实验证明:氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

[追问]氢氧化铝为什么具有两性?

[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释,氢氧化铝虽然难溶于水,但在水中仍有微量溶解,存在溶解平衡;氢氧化铝是弱电解质,可发生两种形式的电离,存在两个电离平衡。

[设问]那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应,又能跟碱反应呢?

[引导讨论]根据平衡移动的原理说明:当往氢氧化铝里加入酸或强碱时,上述三个平衡如何移动?(问题投影显示,讨论后学生回答)

[追问]氢氧化铝是否既有酸性,同时又具有碱性?

[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱;和强碱反应时表现为弱酸,酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中,在不同的条件下,突出表面了某一方面的性质。

[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物硫酸铝钾。

[板书]3.硫酸铝钾KAlSO42

[阅读]课文

[提问]什么是复盐?如何领会复盐的概念?(学生回答)

[板书]复盐KAlSO42=K++Al3++2SO42

[指出]复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。

[提问]明矾的成分是什么?为什么可以作净水剂?(学生回答)

[练习巩固]题目投影启示。(13题略)

4.有两瓶失去标签的试剂,已知一瓶为氢氧化钠溶液,另一瓶为氯化铝溶液,不用其它试剂,请把它们鉴别出来。

(请一位学生回答,教师根据回答情况,启发、引导、纠正)

[本节总结](布置作业等略)

 

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2018/12/10 20:51:40
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