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一定物质的量浓度导学案
胡梦洁
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一定物质的量浓度导学案

四讲 物质的量在化学实验中的应用

[目标导航] 1.理解物质的量浓度的含义。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。3.掌握容量瓶的使用方法。4.掌握有关物质的量浓度的计算。

图片点击可在新窗口打开查看

一、物质的量浓度

 

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【议一议】

1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗?

二、一定物质的量浓度溶液的配制

图片点击可在新窗口打开查看配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

点拨

1一定物质的量浓度溶液的配制方法步骤

用十个字表达:算(计算)(称量或量取)(溶解)(冷却)(移液)(洗涤)振荡(定容)(摇匀)(转入试剂瓶,贴标签)

2.容量瓶的选择与使用

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循大而近的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

(2)使用容量瓶注意五不不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。

(3)使用前要检查容量瓶是否漏水。

【议一议】

(1)用固体配制溶液和用浓溶液配制稀溶液时都要用到量筒吗?

(2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外,有什么误差?如何处理?

 

 

 

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1溶液配制中的误差及误差原因分析

【例3 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写序号,下同) ________;会使所配溶液的浓度偏大的是________;会使所配溶液的浓度偏小的是________

A在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;

B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;

C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;

D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;

E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;

F.容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。

规律总结

1误差分析的关键是抓住原理:cBV(nB)  具体情况如下:

能引起误差的

因变量

c/(mol·L1)

一些操作

m

V

砝码与物品颠倒(使用游码)

减小

偏 低

称量时间过长

减小

用滤纸称NaOH

减小

向容量瓶注液时少量溅出

减小

未洗涤烧杯和玻璃棒

减小

定容时,水多用滴管吸出

减小

定容摇匀后液面下降再加水

增大

定容时仰视刻度线

增大

砝码沾有其他物质或已生锈

增大

偏 高

未冷却至室温就注入容量瓶定容

减小

定容时俯视刻度线

减小

称量前小烧杯内有水

不 变

定容后经振荡、摇匀,静置液面下降

3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

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(1)仰视刻度线(1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面的实际刻度,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,浓度偏小。

(2)俯视刻度线(2)。与仰视刻度线恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使得加水量偏少,浓度偏大。

 

 

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2018/10/10 11:19:53
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