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电解质溶液
綦尤娜
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电解质溶液

专题十   电解质溶液

[考纲要求] 

1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性;了解电解质的概念;了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离,水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义;了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡;了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。

7.以上各部分知识的综合利用。

考点一 溶液的酸碱性及pH

1.一个基本不变

相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。

2.两种测量方法

溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数,且只能在114的范围内),也可以用pH(精确到0.1)测定。

3.三个重要比较

水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较:

溶液的酸碱性

c(H)c(OH)比较

c(H)大小

pH

酸性溶液

c(H)>c(OH)

c(H)>1×107 mol·L1

<7

中性溶液

c(H)c(OH)

c(H)1×107 mol·L1

7

碱性溶液

c(H)<c(OH)

c(H)<1×107 mol·L1

>7

4.pH使用中的几个误区

(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性;当在100 时,水的离子积常数为1×1012,此时pH6的溶液为中性溶液,pH>6时为碱性溶液,pH<6时为酸性溶液。

(2)使用pH试纸测溶液pH时,若先用蒸馏水润湿,测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小;若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则所测结果没有误差。

5.溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别

(1)室温下水电离的c(H)1×107 mol·L1,若某溶液中水电离出的c(H)<1×107 mol·L1,则可判断该溶液呈酸性或碱性;若某溶液中水电离出的c(H)>1×107 mol·L1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。

(2)室温下,溶液中的c(H)>1×107 mol·L1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c(H)<1×107 mol·L1,说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

6pH和等于14的酸碱混合问题的判断

pH和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:

pH7

pH>7

pH<7

(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH7,溶液呈中性,则

VV11

VV>11

VV<11

(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:

7.溶液pH计算的一般思维模型

误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7

误区二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

溶液

稀释前溶液pH

加水稀释到体积为原来的10n

稀释后溶液pH

强酸

pHa

pHan

弱酸

apHan

强碱

pHb

pHbn

弱碱

bnpHb

误区三:不能正确掌握混合溶液的定性规律

pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合,pH7pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH7pHn(n7)的盐酸和pH14n的氨水溶液等体积混合,混合溶液pH7

图像法理解一强一弱的稀释规律

1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。

2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。

 

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2018/12/6 22:15:09
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